Главная › Подготовка к ГИА › Тесты ГИА 2009 для 9 класса › ГИА по химии (2009 г.)

Система оценивания экзаменационной работы по химии

Втр, 08/12/2009 - 11:52 — Анастасия

Часть 1

Каждое правильно выполненное задание части 1 оценивается 1 баллом.
За выполнение задания с выбором ответа выставляется 1 балл при условии, если обведен только один номер верного ответа. Если обведены и не перечеркнуты два и более ответов, в том числе правильный, то ответ не засчитывается.

№ задания ответ
 		 № задания
 		 ответ
 
А1
 		 1
 		 А11
 		 1
 
А2
 		 1 А12 2
 
А3 2 А13 2
А4 2 А14 4
 
А5 1 А15 4
А6 1 А16 4
 
А7 1 А17 2
А8 3 А18 1
 
А9 4 А19 4
 
А10 2
 
 

 

Часть 2
 

Задание с кратким ответом считается выполненным верно, если правильно выбраны два варианта ответа. За полный правильный ответ на задания В1 – В4 ставится 2 балла, за неполный правильный – 1 балл, за неверный ответ (или при его отсутствии) – 0 баллов.
Для задания В4 неполным правильным ответом считается тот, когда названы 2 из 3-х ответов.

№ задания
 		 В1(20)
 		 В2(21)
 		 В3(22)
 		 В4(23)
 
Ответ
 		 35
 		 25
 		 13
 		 254
 

Часть 3

Задания части 3 оцениваются в зависимости от полноты и правильности ответа.
С1 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
CuCl2 → X → Cu(NO3)2 → Cu
 

Элементы ответа Балл
Написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1) CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + 2NaCl
2) Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O
3) Cu(NO3)2 + Fe = Cu + Fe(NO3)2		  
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 3
Правильно записаны 2 уравнения реакций 2
Правильно записано 1 уравнение реакции 1
Все элементы ответа записаны неверно

С2 К 27 г раствора с массовой долей хлорида меди (II) 10% добавили избыток раствора сульфида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Элементы ответа Балл
1) Составлено уравнение реакции:
CuCl2 + Na2S = CuS↓ + 2NaCl
2) Рассчитана масса и количество вещества хлорида меди (II), содержащегося в растворе:
m (CuCl2) = m(p-pа) • ω/100 = 27 • 0,1 = 2,7 (г)
n (CuCl2) = m (CuCl2)/ M (CuCl2) = 2,7 : 135 = 0,02 (моль)
3) Определена масса вещества, выпавшего в осадок:
по уравнению реакции n (CuCl2) = n (CuS ) = 0,02 (моль)
m (CuS ) = n (CuS) • M(CuS) = 0,02• 96 = 1,92 (г)		  
Ответ правильный и полный, включает все названные элементы 3
Правильно записаны два первых элемента из названных выше 2
Правильно записан один из названных выше элементов (1-й или 2-й) 1
Все элементы ответа записаны неверно