задания С

Задания С5

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Задания С5
  1. Масса неизвестного объема воздуха равна 0,123 г, а масса такого же объ­ема газообразного алкана 0,246 г (при одинаковых условиях). Определите молекулярную формулу алкана.
  2. Органическое вещество массой 1,875 г занимает объем 1 л (н.у.). При сжи­гании 4,2 г этого вещества образуется 13,2 г СО2 и 5,4 г воды. Опреде­лите молекулярную формулу вещества.
  3. Установите молекулярную формулу предельного третичного амина, содер­жащего 23,73% азота по массе.
  4. Предельную одноосновную карбоновую кислоту массой 11 г растворили в воде. Для нейтрализации полученного раствора потребовалось 25 мл рас­твора гидроксида натрия, молярная концентрация которого 5 моль/л. Оп­ределите формулу кислоты.
  5. Установите молекулярную формулу дибромалкана, содержащего 85,11% брома.
  6. Установите молекулярную формулу алкена, если известно, что одно и то же количество его, взаимодействуя с галогенами, образует, соответст­венно, или 56,5 г дихлорпроизводного или 101 г дибромпроизводного.
  7. При сгорании 9 г предельного вторичного амина выделилось 2,24 л азота и 8,96 л (н.у.) углекислого газа. Определите молекулярную формулу амина.
  8. При взаимодействии 0,672 л алкена (н.у.) с хлором образуется 3,39 г его дихлорпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена, запи­шите его структурную формулу и название.
  9. При полном сжигании вещества, не содержащего кислорода, образуется азот и вода. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 16. Объем необходимого на сжигание кислорода равен объему вы­делившегося азота. Определите молекулярную формулу соединения.
  10. При взаимодействии 11,6 г предельного альдегида с избытком гидроксида меди (II) при нагревании образовался осадок массой 28,8 г. Выведите мо­лекулярную формулу альдегида.
  11. Установите молекулярную формулу алкена и продукта взаимодействия его с 1 моль бромоводорода, если это монобромпроизводное имеет отно­сительную плотность по воздуху 4,24. Укажите название одного изомера исходного алкена.
  12. При взаимодействии одного и того же количества алкена с различными галогеноводородами образуется, соответственно, 7,85 г хлорпроизводного или 12,3 г бромпроизводного. Определите молекулярную формулу алкена.
  13. При взаимодействии 1,74 г алкана с бромом образовалось 4,11 г монобром­производного. Определите молекулярную формулу алкана.
  14. При сгорании 9 г первичного амина выделилось 2,24 л азота (н.у.). Опреде­лите молекулярную формулу амина, приведите его название.
  15. На полное сгорание 0,2 моль алкена израсходовано 26,88 л кислорода (н.у.). Установите название, молекулярную и структурную формулы ал­кена.
  16. При взаимодействии 25,5 г предельной одноосновной кислоты с избытком раствора гидрокарбоната натрия выделилось 5,6 л (н.у.) газа. Определите молекулярную формулу кислоты.
  17. Массовая доля кислорода в предельной одноосновной кислоте составляет 43,24 %. Определите молекулярную формулу этой кислоты.

Задания С3

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Задания С3
 
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
           t, Сакт.     CH3Cl, AlCl3      Сl2, УФ   КОН водн.,t
1. Этин →      Х1        →        толуол   →   Х2   →        Х3   → С6Н5-СН2-ООСН
                              H2SO4 разб.    H2SO4 конц. t              Br2   KOH, H2O, t
2. Калий → этилат калия →    Х1        →      СН2  =  СН2     → Х2         →      Х3
                           Н2О       1200 t, кат.              СН3Cl,    AlCl3Cl2,УФ
3. Карбид алюминия  →   Х1   →   Х2   →  бензол     →      Х3     →  Х4
KMnO4, H+CaCO3          t
4. CaC2 → этин → этаналь   →    Х1   →   Х2   →  Х3
                              СН3Cl, AlCl3                               СН3ОН, Н+
5. Метан → Х1  бензол      Х2   → бензойная кислота →    Х3
Br2, свет   КОН(спирт.)    HBrNa
6. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3   →    Х1    →      Х2    →    Х1  →  Х3 → СО2
NaMnO4, NaOH   электролиз     Cl2, светKOH, H2OH2SO4, t
7. СН3СНО →     Х1       →     С2Н6 →     Х2 →    Х3  (С2Н5)2О
H2O, Hg2+   KMnO4, H+                    NaOH    CH3I     H2O, H+
8. С2Н2       →  Х1         →     СН3СООН →  Х2   →  Х3   →   уксусная кислота
                                   Н2, кат.    Na      HCl      KMnO4, H2SO4
9. СН4  → НСНО→  Х1  → Х2  → Х1      →  Х3
                   С, t                                    Br2 ,hνKOH(спирт.)KMnO4, H2O
10. С2Н2   → Х1   → С6Н5С2Н5      →  Х2       →  Х3           →      Х4
                                  [Ag(NH3)2]OHCl2,hνNaOH(спирт.) СН3ОН, Н+      полимеризация
11. СН3-СН2-СНО     →    Х1   →     Х2   →   Х3           →    Х4             →     Х5
H2SO4, 200Cкат., t[Ag(NH3)2]OH       HCl      KMnO4, H2O
12. Этанол     →    Х1    →  Х2       →     Ag2C2  Х2   →    Х3
Cакт., tCl2, FeCl3,tKMnO4
13. С2Н2    →    Х1      →    Х2  →  С6Н5СН3  → СН36Н4-NO2  → Х3
                    электролиз     Cl2, hνNaOH, H2OH2SO4 (конц), t ‹ 140
14. СН3СООН→ Х1 С2Н6   →   Х2 →    Х3             →        Х4
             Н2, Ni, t   HBr                                 [Ag(NH3)2]OH 
15. СН3СНО →     Х1 → Х2  → этилен   →  СН3СНО  →   Х3
 

Задания С4

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир


Задания С4

(решения и ответы)
 
1.   3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O                    (1)
m(р-ра HNO3) = 115,3 г
m(HNO3) = 115,3 . 0,3 = 34,59 г
n(HNO3) = 34,59 г / 63 = 0,55 моль
n(Cu) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль
HNO3 – в избытке
n(HNO3 ­изр.) = 0,1 . 8 / 3 = 0,27
n(HNO3 избыт.) = 0,55 моль - 0,27 моль  = 0,28 моль
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3                    (2)
n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль (по уравнению 1)
n(NaOH) = 0,2 моль (по уравнению 2)
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (с избытком HNO3)   (3)
n(NaOH) = 0,28 моль
n(NaOH общ.) = 0,2 + 0,28 = 0,48 моль
m(NaOH) = 0,48 моль . 40 г/моль = 19,2 г
ω(NaOH) = m (р.в.) / m (р-ра) = 0,096 или 9,6%
2.   AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
m(NaCl) = 1170 г . 0,005 = 5,85 г
n(NaCl) = 5,85 г / 58,5 г/моль = 0,1 моль
m(AgNO3) = 1275 г . 0,002 = 2,55 г
n(AgNO3 ) = 2,55 г / 170 г/моль = 0,015 моль
AgNO3  -  в недостатке
n(NaNO3) = 0,015 моль
m(NaNO3) = 0,015 моль . 85 г/моль = 1,28 г
n(AgCl) = 0,015 моль
m(AgCl) = 0,015 моль . 143,5 г/моль  = 2,15 г
m(р-ра) = 1275 г + 1170 г  - 2,15 г = 2442,85 г
ω(NaNO3) = 1,28 г / 2442,85 г = 0,00052  или  0,052%
3.   NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
m(NH4Cl) = 107 г . 0,2=21,4 г
n(NH4Cl) = 21,4 г /53,5 г/моль = 0.4 моль
m(NaOH) = 150 г . 0,18 = 27 г
n(NaOH ) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль
NH4Cl  –  в недостатке
n(NH3) = 0,4 моль
m(NH3) = 0,4 моль . 17 г/моль = 6,8 г
n(NaCl ) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 моль . 58,5 г/моль = 23,4 г
m(р-ра) = 107 г + 150 г - 6,8 г = 250,2 г
ω(NaCl) = 23,4 г  / 250,2 г  = 0,0935 или 9,35%
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
n(H3PO4) = n(NH3) = 0,4 моль
m(H3PO4) = 0,4 моль . 98 г/моль = 39,2 г
m(р-ра H3PO4) = 39,2 г / 0,6 = 65,3 г

Задания С2

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

Задания С2

  1. Даны вещества: магний аммиак, азот, азотная кислота (разб.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  2. Даны вещества: кальций, фосфор, азотная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  3. Даны вещества: сульфит натрия, вода, гидроксид калия, перманганат ка­лия, фосфорная кислота. Напишите уравнения четырех возможных реак­ций между этими веществами.
  4. Даны вещества: медь, азотная кислота, сульфид меди (II), оксид азота (II).
  5. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  6. Даны вещества: сера, сероводород, азотная кислота (конц.), серная ки­слота (конц.). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  7. Даны водные растворы: хлорида железа (III), иодида натрия, бихромата натрия, серной кислоты и гидроксида цезия. Напишите уравнения четы­рех возможных реакций между этими веществами.
  8. Даны вещества: алюминий, хлор, йодид калия, серная кислота (конц.).
  9. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  10. Даны вещества: углерод, водород, серная кислота (конц.), дихромат калия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  11. Даны вещества: кремний, соляная кислота, едкий натр, гидрокарбонат натрия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  12. Даны вещества: алюминий, вода, разбавленная азотная кислота, кон­центри­рованный раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения че­тырех возможных реакций.
  13. Даны водные растворы: сульфида натрия, сероводорода, хлорида алюми­ния, хлора. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  14. Даны вещества: оксид натрия, оксид железа (III), иодоводород, углекис­лый газ. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами.
  15. Даны водные растворы: гексагидроксоалюмината калия, хлорида алюми­ния, сероводорода, гидроксида рубидия. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами
  16. Даны вещества: карбонат калия (раствор), гидрокарбонат калия (раствор), углекислый газ, хлорид магния, магний. Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими веществами. 
  17. Даны вещества: нитрат натрия, фосфор, бром, гидроксид калия (раствор). Напишите уравнения четырех возможных реакций между этими вещест­вами.
  
RSS-материал