Химия

Химия - учебный предмет

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
 
Тема «Химические реакции» (тестовая работа)
 
1 вариант
 
Часть А
 
1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям
а) замещения;     б) обмена;       в) присоединения;      г) разложения.
 
2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим;          в) соединения, эндотермическим;   
б) разложения, экзотермическим;         г) обмена, эндотермическим.
 
3. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию
а) хлорида кальция и карбоната натрия;
б) сульфида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида кальция и углекислого газа;
г) ортофосфата кальция и карбоната калия.
 
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж
 выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:
а) 112л             б) 224л             в) 336л        г) 448л.
 
5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
а) увеличении концентрации азота;      в) увеличении концентрации аммиака;
б) уменьшении концентрации азота;     г) уменьшении концентрации аммиака.

Тема «Классы неорганических соединений» (тестовая работа)

 Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир

Тема «Классы неорганических соединений» (тестовая работа)

 
1 вариант
 
1. К амфотерным оксидам относится
  1. CuO
  2. P2O3
  3. Cr2O3
  4. CrO3
2. Среди перечисленных веществ кислой солью является
  1. гидрид магния;
  2. гидрокарбонат натрия;
  3. гидроксид кальция;
  4. гидроксокарбонат меди.
3. Какой из элементов может образовать кислотный оксид?
  1. Стронций
  2. марганец
  3. кальций
  4. магний.
4. Оксид серы (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
  1. водой и соляной кислотой;
  2. кислородом и оксидом магния;
  3. оксидом кальция и гидроксидом натрия;
  4. водой и медью.
5.     Гидроксид железа (III) образуется при действии растворов щелочей на:
  1. оксид железа (II);
  2. оксид железа (III);
  3. растворы солей железа (II);
  4. растворы солей железа (III).

Тема «Галогены»

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Тема «Галогены» (проверочная работа)
 
1 вариант
 
1. Среди галогенов – простых веществ - твердым является
  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.
 
2. О фторе нельзя сказать, что он
  1. самый активный; 
  2. самый электроотрицательный;
  3. самый агрессивный;
  4. самый легкий элемент.
 
3. Наиболее ярко выражены восстановительные свойства у
  1. фтора
  2. хлора
  3. брома
  4. иода.
 
4. Из галогенов как отравляющее вещество в боевых действиях был применен впервые
  1. фтор
  2. хлор
  3. бром
  4. иод.
 
5.  Степень окисления хлора в соединении Са (ОСl)2
  1. -1
  2. +1
  3. +3
  4. +5
 
6. Сила галогеноводородных кислот возрастает в ряду
  1. НСl, НВr, НI;
  2. НI, НВr, НСl;
  3. НВr, НI, НСl;
  4. НI, НСl, НВr.
 
7. При сливании растворов бромида калия и нитрата серебра образуется осадок
  1. белого цвета;       
  2. желтоватого цвета;
  3. желтого цвета;
  4. оранжевого цвета.
 
8. Смешали два раствора, содержащие равные массы хлорида натрия и нитрата серебра по 20 г каждого. Масса выпавшего осадка равна
  1. 16,8 г
  2. 33,6 г
  3. 48,8 г
  4. 97,7 г
9. Фтор взаимодействует с водой по уравнению _____________________
 
10.  Хлор взаимодействует с горячим раствором гидроксида калия по уравнению ____________________________________________________

Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
Алгоритм написания окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций
 
  • Найти окислитель и восстановитель.
  • Определить, какие ионы реально существуют.
  • Записать полуреакции окисления и восстановления.
  • Сбалансировать число атомов в каждой, добавляя Н+ или Н2О – в кислой среде,   ОН- или Н2О – в щелочной среде.
  • Уравнять количество электронов (зарядов).
  • Суммировать полуреакции в полное электронно-ионное уравнение (электроны сокращаются).
  • Записать уравнение в молекулярном виде с коэффициентами.
 
Среда реакции
Избыток атомов кислорода (n)
Недостаток атомов кислорода (n)
Кислая
…+ 2n H+   -   n H2O + …
… + n H2O - 2n H+ + …
Нейтральная
… + n H2O - 2n OH-+ …
… + n H2O - 2n H+ + …
Щелочная
… + n H2O - 2n OH- + …
… + 2n OH- - n H2O + …
 
«Избыток» атомов кислорода в левой части уравнения связывается либо в воду (кислая среда), либо в гидроксогруппы (нейтральная или щелочная).
«Недостаток» же атомов кислорода, напротив, возмещается из воды (кис­лая или нейтральная) и из удвоенного числа гидроксогрупп (щелочная среда).
RSS-материал