Главная › Подготовка к ЕГЭ › Подготовка к ЕГЭ 2012 › по химии - ЕГЭ 2012 › Подготовка учащихся к ЕГЭ по химии › Некоторые аспекты подготовки учащихся к ЕГЭ по химии

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)

Втр, 19/01/2010 - 12:29 — Татьяна Алексан...
Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
 
Тема «Химические реакции» (тестовая работа)
 
1 вариант
 
Часть А
 
1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям
а) замещения;     б) обмена;       в) присоединения;      г) разложения.
 
2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим;          в) соединения, эндотермическим;   
б) разложения, экзотермическим;         г) обмена, эндотермическим.
 
3. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию
а) хлорида кальция и карбоната натрия;
б) сульфида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида кальция и углекислого газа;
г) ортофосфата кальция и карбоната калия.
 
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:
а) 112л             б) 224л             в) 336л        г) 448л.
 
5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
а) увеличении концентрации азота;      в) увеличении концентрации аммиака;
б) уменьшении концентрации азота;     г) уменьшении концентрации аммиака.
 
6. Для увеличения скорости реакции железа с соляной кислотой следует:
а) добавить ингибитор;             в) повысить давление;          
б) понизить температуру;          г) увеличить концентрацию HCl.
 
7.  Химическое равновесие в системе СО(г) + 2Н2(г) = СН3ОН(г) + Q сместится в сторону прямой реакции при:
а) понижении температуры;             в) повышении концентрации СН3ОН; 
б) понижении концентрации СО;    г) повышении температуры.
 
8.  На состояние динамического равновесия в системе 2SO2 + O2 = 2SO3 +Q не влияет:
а) катализатор;                                           в) изменение температуры;             
б) изменение концентрации                           г) изменение давления.
    исходных веществ; 
 
9. Какая из солей не подвергается гидролизу?
а) КCl          б) K2CO3             в) FeCl2                г)ZnSO4.
 
10. Щелочную среду имеет раствор
а) ацетата натрия;                      в) нитрата бария;             
б) нитрата алюминия;                  г) сульфата железа (III).
 
Часть В
 
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
 
Название соли Среда раствора

1. Сульфат натрия

2. Сульфид калия

3. Хлорид цинка

4. Нитрат алюминия

а) нейтральная

б) кислотная

в) щелочная
  
1
2
3
4
 
 
 
 
 
12. Установите соответствие между реагирующими веществами и сокращенными ионными уравнениями реакций обмена.
 
Реагирующие вещества
Сокращенные ионные уравнения
1.    Na3PO4 и MgCl2
2.    AgNO3 и NaBr
3.    Al2(SO4)3 и BaCl2
4.    H2SO4 и NaOH
а) Ag+ + Br- = AgBr
б) H+ + OH- = H2O
в) Al3+ + 3Cl- = FlCl3
г) Ba2+ + SO42- = BaSO4
д) 3Mg2+ + PO43- = Mg3(PO4)2
e) Na+ + Cl- = NaCl
 
 
1
2
3
4
 
 
 
 
13. При охлаждении реакционной смеси с 50С до 20С скорость химической реакции уменьшилась в 27 раз. Температурный коэффициент реакции равен __________________________________________________________
 
14. Начальная концентрация одного из реагирующих веществ составила 0,8 моль/л. Скорость данной химической реакции при данных условиях равна 0,001 моль/л.с. Через 40 секунд концентрация данного вещества составит _______________________________________________________
 
Часть С
 
15. При наступлении равновесия в системе N2 + 3H2 = 2NH3 концентра­ции ве­ществ имели следующие значения: азот – 0,5 моль/л, водо­род – 1,5 моль/л, аммиака – 1 моль/л. Определите константу равно­весия данной сис­темы. Вычислите исходные концентрации азота и водорода.
 
2 вариант
 
Часть А
 
1. Реакцией замещения является
а) горение водорода в кислороде;
б) восстановление оксида меди (II) водородом;
в) взаимодействие гидроксида калия с серной кислотой;
г) термическая дегидратация гидроксида цинка.
 
2.     Реакция, уравнение которой 3H2 + N2 = 2NH3 + Q, является
а) обратимой, экзотермической;          в) обратимой, эндотермической;  
б) необратимой, экзотермической;       г) необратимой, эндотермической.
 
3. Сокращенное ионное уравнение реакции Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 соответствует взаимодействию   между
а) нитратом меди (II) и гидроксидом железа (III);
б) оксидом меди (II) и гидроксидом натрия;
в) хлоридом меди (II) и гидроксидом кальция;
г) оксидом меди (II) и водой.
 
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
С6Н12О6 + 6О2 = 6СО2 + 6Н2О+ 280 кДж      140 кДж теплоты выделяется при сгорании глюкозы массой
а) 90 г           б) 180 г         в) 270 г         г) 360 г.
 
5. Для увеличения скорости реакции 2CO(г) + O2(г) = 2СО2(г) +Q необходимо
а) увеличить концентрацию СО;           в) понизить давление;                        
б) уменьшить концентрацию О2;                г) понизить температуру.
 
6. На скорость химической реакции между раствором серной кислоты и железом не оказывает влияния
а) концентрация кислоты;      в) температура реакции;       
б) измельчение железа;            г) увеличение давления.
 
7. Равновесие в системе Н2(г) + I2(г) =   2HI(г) + Q сместится в сторону продуктов реакции
а) при повышении температуры;          в) в присутствии катализатора;
б) при повышении давления; г) при понижении температуры.
 
8. На смещение равновесия системы N2(г) + О2(г) = 2NO(г) – Q не оказывает влияния
а) повышения температуры;                  в) повышение концентрации NO;
б) повышение давления;                           г) уменьшение концентрации N2.
 
9. Кислую среду имеет водный раствор
а) Na3PO4                 б) KCl                в) Na2CO3             г) ZnSO4.
 
10. Среди предложенных солей  CH3COONH4, CuBr2, Al2(SO4)3 гидролизу подвергается (-ются)
а) CH3COONH4      б) CuBr2,             в) Al2(SO4)3,           г) все вещества
 
Часть В
 
11. Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
 
Название соли Среда раствора

1. Карбонат калия

2. Нитрат бария

3. Сульфат цинка

4. Хлорид железа (III)
а) нейтральная
 
б) кислотная
 
в) щелочная
  
1 2 3 4
       
 
 
12. Установите соответствие между сокращенными ионными уравне­ниями реакций обмена и веществами, вступающими в реакцию
 

Сокращенные ионные уравнения Реагирующие вещества

1. Ca2+ + CO32- = CaCO3

2. H+ + OH-= H2O

3. Ba2+ + SO42- = BaSO4

4. Cd2+ + S2- = CdS

а) H2SO4 и BaСl2

б) Na2S и Cd(NO3)2

в) CdCl2 и K2SO4

г) Ba(OH)2 и HCl
 

д) Ca(NO3)2 и HCOOH

e) Na2CO3 и CaBr2

 

1 2 3 4
 
 
 
 

 
13. Температурный коэффициент реакции равен 5. Чтобы скорость реакции увеличилась в 125 раз, надо повысить температуру на ____ градусов.
 
14. Концентрация одного из реагирующих веществ в начальный момент времени составляла 1 моль/л, а через 20 секунд – 0,6 моль/л. Скорость данной реакции равна __________________________________________
 
Часть С
 
15.Исходные концентрации азота и водорода в реакционной смеси для получе­ния аммиака составили   4 моль/л и 10 моль/л соответственно. При наступлении равновесия прореагировало 50% азота. Вычислите равно­весные концентрации азота, водорода, аммиака. Определите кон­станту равновесия.
 
 
 
Тема «Химические реакции»
(решения и ответы)
 
1 вариант
 
Часть А
 
Ответ б а а г а г а а а а
 
Часть В
 
№11 1 2 3 4   №12 1 2 3 4
  а в б б     д а г б
№13 – 3                                № 14 – 0,76 моль/л
 
 
Часть С
 
№15    Кр = 0,5926              с(N2) = 1 моль/л,          с(Н2) = 3 моль/л
 
2 вариант
 
Часть А
Вопрос 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
Ответ б а в а а г г б г г
 
Часть В 
№11
1
2
3
4
 
№12
1
2
3
4
 
в
а
б
б
 
 
е
г
а
б
 
№13 – 30°С          №14 – 0,02 моль/л
 
Часть С
 
№ 15 Кр = 0,125     [N2] = 2моль/л       [H2] = 4 моль/л       [NH3] = 4 моль/л
 
Вопросы части А (1–10) оцениваются 1 баллом, части В (11–14) – по 2 балла. Вопрос части С (15) – 3 баллами. Максимальное количество баллов – 21.
Шкала перевода баллов в отметку:
17–21 баллов - «5», 13–16 баллов - «4», 8–12 баллов - «3».
Шкала перевода может быть изменена.