Учимся вместе

Термодинамика.

Внутренняя энергия – это суммарная энергия хаотического движения и взаимодействия микрочастиц системы (молекул). 

– для идеального или одноатомного газа.

– для двухатомного газа.

∆ U  - изменение внутренней энергии тела, сопровождается изменением температуры или агрегатного состояния тела.

∆ U - два способа изменения

 Для газа

А -  работа  газа или над газом 

Работа газа (расширение) U↓,T↓ на графике  переход 1→а→2
Работа над газом (сжатие)U↑,T↑на графике  переход 2→б→1

Геометрический способ нахождения работы 

А = S  площади фигуры  между графиком и осью V (процесс не замкнут)

Для циклического процесса
1→а→2→б→1

Для любого тела

Q  –  теплопередача

1. Теплопроводность  (от молекулы к молекуле)

2. Конвекция (потоками вещества)

3. Излучение (инфракрасные лучи)

1. Q = cmΔT – нагрев, охлаждение, где с – удельная теплоемкость тела [Дж/(кгС)]

2. Q = λm – плавление, кристаллизация, где λ - удельная теплота плавления (Дж/K)

3. Q = Lm–парообразование , конденсация, где  L - удельная теплота парообразования (Дж/K)

4. Q = qm – сгорание топлива, где q – удельная теплота сгорания топлива (Дж/K)

Уравнение теплового баланса для замкнутой системы тел:   ± Q₁ ± Q₂± … ± Q_n = 0

для газа

∆U = A_{внешн.с.} ± Q или ∆ U = -A_газа. ± Q

Первый закон термодинамики -  изменение внутренней энергии системы происходит за счет совершения работы (газом или над газом) и теплопередачи.

Q = ∆U +A

Пример: 

Второй закон термодинамики -  невозможен процесс, единственным результатом которого была бы передача энергии от холодного тела к горячему (сформулировал этот закон Р. Клаузиус).

Зарегистрированные пользователи, предварительно войдя на сайт под своим именем, могут скачать с этой страницы полный вариант методических материалов для занятий с учащимися, состоящих из двух блоков – изложение теории и набор тестов с ответами по теме Термодинамика (ссылка на файл будет указана ниже).