ЕГЭ по химии

Демо КИМ для проведения в 2011 году единого государственного экзамена ( ЕГЭ ) по ХИМИИ

Демонстрационный вариант контрольных измерительных материалов
для проведения в 2011 году единого государственного экзамена

( ЕГЭ 2011) по ХИМИИ

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа (180 минут). Работа состоит из 3 частей и включает 45 заданий.

Часть 1 включает 30 заданий (А1–А30). К каждому заданию дается 4 варианта ответа, из которых только один правильный. Внимательно прочитайте каждое задание и проанализируйте все варианты предложенных ответов.

Часть 2 состоит из 10 заданий (В1–В10), на которые надо дать краткий ответ в виде числа или последовательности цифр.

Часть 3 содержит 5 наиболее сложных заданий по общей, неорганической и органической химии. Задания C1–C5 требуют полного (развернутого) ответа. Постарайтесь выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удается выполнить сразу, и переходите к следующему. К пропущенному заданию вы сможете вернуться после выполнения всей работы, если останется время.
 

по химии - ЕГЭ 2011

 Единый государственный экзамен по ХИМИИ ( ЕГЭ по химии )

Пояснения к демонстрационному варианту контрольных измерительных материалов единого государственного экзамена 2011 года по ХИМИИ

При ознакомлении с демонстрационным вариантом контрольных измерительных материалов ЕГЭ по химии 2011 года следует иметь в виду, что задания, в него включенные, не отражают всех вопросов содержания, которые будут проверяться с помощью вариантов КИМ в 2011 году. Полный перечень вопросов, которые могут контролироваться на едином государственном экзамене 2011 года, приведен в Кодификаторе элементов содержания и требований к уровню подготовки выпускников общеобразовательных учреждений для единого государственного экзамена 2011 года по химии.

Тестовая работа по органической химии

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
 
Тестовая работа по органической химии
 
1 вариант
 
Часть А
 
1.  Класс веществ, к которому принадлежит вещество
CH3-CH2-CH=CH-CH=CH2   имеет формулу
      1) CnH2n-2             2) CnH2n            3) CnH2n-6          4) СnН2n+2.
 
2.   Даны структурные формулы веществ CH3-O-CH3; CH3-CH2-OH; CH3-CH3;
                     O                                 CH3                 CH3     CH3
                 //                                      \                         \   /
CH3-CH2-C             CH3-CH-CH3      CH-OH                  C
               ¦                        |                 /                       /    \
               H                      OH            CH3                        H       OH

Среди них изомеров
      1) 4              2) 7               3) 2                4) 3.

 
3.  Веществу C6H5COOH изомерно соединение
         1)                      2)                      3)                      4)         

Тема «Химические реакции» (тестовая работа)

Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
 
 
Тема «Химические реакции» (тестовая работа)
 
1 вариант
 
Часть А
 
1. Взаимодействие гидроксида натрия с ортофосфорной кислотой относится к реакциям
а) замещения;     б) обмена;       в) присоединения;      г) разложения.
 
2. Реакция, уравнение которой 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 + Q, относится к реакциям:
а) замещения, экзотермическим;          в) соединения, эндотермическим;   
б) разложения, экзотермическим;         г) обмена, эндотермическим.
 
3. Сокращенное ионное уравнение Са2+ + СО32- = СаСО3 соответствует взаимодействию
а) хлорида кальция и карбоната натрия;
б) сульфида кальция и углекислого газа;
в) гидроксида кальция и углекислого газа;
г) ортофосфата кальция и карбоната калия.
 
4. В соответствии с термохимическим уравнением реакции
2СО(г) = СО2(г) + С(т) = 173 кДж
 выделилось 1730 кДж теплоты. Объем оксида углерода (II), вступившего в реакцию, равен:
а) 112л             б) 224л             в) 336л        г) 448л.
 
5. Скорость прямой реакции N2 + 3H2 = 2NH3 + Q возрастает при:
а) увеличении концентрации азота;      в) увеличении концентрации аммиака;
б) уменьшении концентрации азота;     г) уменьшении концентрации аммиака.
RSS-материал