ЕГЭ по химии
Задания С3
Пнд, 18/01/2010 - 01:26 — Татьяна Алексан...Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
Задания С3
Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
t, Сакт. CH3Cl, AlCl3 Сl2, УФ КОН водн.,t
1. Этин → Х1 → толуол → Х2 → Х3 → С6Н5-СН2-ООСН
H2SO4 разб. H2SO4 конц. t Br2 KOH, H2O, t
2. Калий → этилат калия → Х1 → СН2 = СН2 → Х2 → Х3
Н2О 1200 t, кат. СН3Cl, AlCl3Cl2,УФ
3. Карбид алюминия → Х1 → Х2 → бензол → Х3 → Х4
KMnO4, H+CaCO3 t
4. CaC2 → этин → этаналь → Х1 → Х2 → Х3
СН3Cl, AlCl3 СН3ОН, Н+
5. Метан → Х1 → бензол → Х2 → бензойная кислота → Х3
Br2, свет КОН(спирт.) HBrNa
6. СН3-СН2-СН(СН3)-СН3 → Х1 → Х2 → Х1 → Х3 → СО2
NaMnO4, NaOH электролиз Cl2, светKOH, H2OH2SO4, t
7. СН3СНО → Х1 → С2Н6 → Х2 → Х3 → (С2Н5)2О
H2O, Hg2+ KMnO4, H+ NaOH CH3I H2O, H+
8. С2Н2 → Х1 → СН3СООН → Х2 → Х3 → уксусная кислота
Н2, кат. Na HCl KMnO4, H2SO4
9. СН4 → НСНО→ Х1 → Х2 → Х1 → Х3
С, t Br2 ,hνKOH(спирт.)KMnO4, H2O
10. С2Н2 → Х1 → С6Н5С2Н5 → Х2 → Х3 → Х4
[Ag(NH3)2]OHCl2,hνNaOH(спирт.) СН3ОН, Н+ полимеризация
11. СН3-СН2-СНО → Х1 → Х2 → Х3 → Х4 → Х5
H2SO4, 200Cкат., t[Ag(NH3)2]OH HCl KMnO4, H2O
12. Этанол → Х1 → Х2 → Ag2C2→ Х2 → Х3
Cакт., tCl2, FeCl3,tKMnO4
13. С2Н2 → Х1 → Х2 → С6Н5СН3 → СН3-С6Н4-NO2 → Х3
электролиз Cl2, hνNaOH, H2OH2SO4 (конц), t ‹ 140
14. СН3СООН→ Х1 → С2Н6 → Х2 → Х3 → Х4
Н2, Ni, t HBr [Ag(NH3)2]OH
15. СН3СНО → Х1 → Х2 → этилен → СН3СНО → Х3
- Подробнее
- 71465 просмотров
Задания С4
Пнд, 18/01/2010 - 01:14 — Татьяна Алексан...Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
Задания С4
(решения и ответы)
1. 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O (1)
m(р-ра HNO3) = 115,3 г
m(HNO3) = 115,3 . 0,3 = 34,59 г
n(HNO3) = 34,59 г / 63 = 0,55 моль
n(Cu) = 6,4 г / 64 г/моль = 0,1 моль
HNO3 – в избытке
n(HNO3 изр.) = 0,1 . 8 / 3 = 0,27
n(HNO3 избыт.) = 0,55 моль - 0,27 моль = 0,28 моль
Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3 (2)
n(Cu(NO3)2) = 0,1 моль (по уравнению 1)
n(NaOH) = 0,2 моль (по уравнению 2)
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O (с избытком HNO3) (3)
n(NaOH) = 0,28 моль
n(NaOH общ.) = 0,2 + 0,28 = 0,48 моль
m(NaOH) = 0,48 моль . 40 г/моль = 19,2 г
ω(NaOH) = m (р.в.) / m (р-ра) = 0,096 или 9,6%
2. AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
m(NaCl) = 1170 г . 0,005 = 5,85 г
n(NaCl) = 5,85 г / 58,5 г/моль = 0,1 моль
m(AgNO3) = 1275 г . 0,002 = 2,55 г
n(AgNO3 ) = 2,55 г / 170 г/моль = 0,015 моль
AgNO3 - в недостатке
n(NaNO3) = 0,015 моль
m(NaNO3) = 0,015 моль . 85 г/моль = 1,28 г
n(AgCl) = 0,015 моль
m(AgCl) = 0,015 моль . 143,5 г/моль = 2,15 г
m(р-ра) = 1275 г + 1170 г - 2,15 г = 2442,85 г
ω(NaNO3) = 1,28 г / 2442,85 г = 0,00052 или 0,052%
3. NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3↑ + H2O
m(NH4Cl) = 107 г . 0,2=21,4 г
n(NH4Cl) = 21,4 г /53,5 г/моль = 0.4 моль
m(NaOH) = 150 г . 0,18 = 27 г
n(NaOH ) = 27 г / 40 г/моль = 0,675 моль
NH4Cl – в недостатке
n(NH3) = 0,4 моль
m(NH3) = 0,4 моль . 17 г/моль = 6,8 г
n(NaCl ) = 0,4 моль
m(NaCl) = 0,4 моль . 58,5 г/моль = 23,4 г
m(р-ра) = 107 г + 150 г - 6,8 г = 250,2 г
ω(NaCl) = 23,4 г / 250,2 г = 0,0935 или 9,35%
NH3 + H3PO4 = NH4H2PO4
n(H3PO4) = n(NH3) = 0,4 моль
m(H3PO4) = 0,4 моль . 98 г/моль = 39,2 г
m(р-ра H3PO4) = 39,2 г / 0,6 = 65,3 г
- Подробнее
- 51942 просмотра
Задания С1
Пнд, 18/01/2010 - 00:57 — Татьяна Алексан...Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
Задания С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:
1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
2.Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + …
3.P + HNO3 + … → NO + …
4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
5.P + HNO3 + … → NO2 + …
6.K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
7.B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …
8.KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + …+ …
9.KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …
10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …
11. KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …
12. KClO + … → I2 + KCl + …
13. KNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
14. NaNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …
16. PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + …
17. P2O3 + HNO3 + … → NO + …
18. PH3 + HClO3 → HCl + …
19. Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …
20.FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …
- Подробнее
- 95968 просмотров
Задания части С
Пнд, 18/01/2010 - 00:46 — Татьяна Алексан...Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
На факультативных занятиях, в основном, отрабатываются задания
части С.
Для этого мы предлагаем подборку заданий из вариантов
открытых КИМов прошлых лет.
Можно отрабатывать умения, выполняя задания части С
в любой последовательности. Однако мы придерживаемся следующего порядка:
вначале решаем задачи С5 и выполняем цепочки С3. (Подобные задания выполнялись учащимися в X классе.) Таким
образом закрепляются, систематизируются и совершенствуются знания и умения
учащихся по органической химии.
После изучения темы «Растворы» переходим к
решению задач С4. В теме «Окислительно-восстановительные реакции» знакомим учащихся с методом
ионно-электронного баланса (метод полуреакций), а затем отрабатываем
умение писать окислительно-восстановительные реакции заданий С1 и С2.
Предлагаем на конкретных примерах посмотреть
выполнение отдельных заданий части С.
- Подробнее
- 83332 просмотра
