Пнд, 18/01/2010 - 00:57 — Татьяна Алексан...
Курысева Надежда Геннадьевна
учитель химии высшей категории, МОУ СОШ №36 г. Владимир
Задания С1
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакций, укажите окислитель и восстановитель:
1.Cr2(SO4)3 +… + NaOH → Na2CrO4 + NaBr + … + H2O
2.Si + HNO3 + HF → H2SiF6 + NO + …
3.P + HNO3 + … → NO + …
4.K2Cr2O7 + … + H2SO4 → I2 + Cr2(SO4)3 + … + H2O
5.P + HNO3 + … → NO2 + …
6.K2Cr2O7 + HCl → Cl2 + KCl + … + …
7.B + HNO3 + HF → HBF4 + NO2 + …
8.KMnO4 + H2S + H2SO4 → MnSO4 + S + …+ …
9.KMnO4 + … → Cl2 + MnCl2 + … + …
10. H2S + HMnO4 → S + MnO2 + …
11. KMnO4 + KBr + H2SO4 → MnSO4 + Br2 + … + …
12. KClO + … → I2 + KCl + …
13. KNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
14. NaNO2 + … + H2SO4 → NO + I2 + … + …
15. HCOH + KMnO4 → CO2 + K2SO4 + … + …
16. PH3 + HMnO4 → MnO2 + … + …
17. P2O3 + HNO3 + … → NO + …
18. PH3 + HClO3 → HCl + …
19. Zn + KMnO4 + … → … + MnSO4 + K2SO4 + …
20.FeCl2 + HNO3 (конц.) → Fe(NO3)3 + HCl + … + …
Задания C1
(решения и ответы)
1.Cr2(SO4)3 + 3Br2 + 16NaOH = 2Na2CrO4 + 6NaBr + 3Na2SO4 + 8H2O
|
Cr+3 - 3ē → Cr+6
Br20 + 2ē → 2Br-1
|
2
3
|
Cr2(SO4)3 (Cr+3) – восстановитель, Br2 – окислитель
2.3Si + 4HNO3 + 18HF = 3H2SiF6 + 4NO + 8H2O
|
Si0 - 4ē → Si+4
N+5 + 3ē → N+2
|
3
4
|
Si – восстановитель, HNO3(N+5) – окислитель
3.3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO
|
P0 - 5ē → P+5
N+5 + 3ē → N+2
|
3
5
|
P – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
4.K2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 = 3I2 + Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 7H2
|
Cr+6 + 3ē → Cr+3
2I- - 2ē → I2
|
2
3
|
KI (I-) – восстановитель, K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель
5.P + 5HNO3 = H3PO4 + 5NO2 + H2O
|
P0 - 5ē → P+5
N+5 + 1ē → N+4
|
1
5
|
P – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
6.K2Cr2O7 + 14HCl = 3Cl2 + 2KCl + 2CrCl3 + 7H2
|
Cr+6 + 3ē → Cr+3
2Cl- - 2ē → Cl2
|
2
3
|
K2Cr2O7 (Cr+6) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель
7.B + 3HNO3 + 4HF = HBF4 + 3NO2 + 3H2O
|
B0 - 3ē → B+3
N+5 + 1ē → N+4
|
1
3
|
B – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
8.2KMnO4 + 5H2S + 3H2SO4 = 2MnSO4 + 5S + K2SO4 + 8H2O
|
Mn+7 + 5ē → Mn+2
S-2 - 2ē → S
|
2
5
|
H2S (S-2) – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель
9.2KMnO4 + 16HCl = 5Cl2 + 2MnCl2 + 2KCl + 8H2O
|
Mn+7 + 5ē → Mn+2
2Cl- - 2ē → Cl2
|
2
5
|
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, HCl (Cl-) – восстановитель
10.3H2S + 2HMnO4 = 3S + 2MnO2 + 4H2O
|
S-2 - 2ē → S
Mn+7 + 3ē → Mn+4
|
3
2
|
H2S (S-2) – восстановитель, HMnO4 (Mn+7) – окислитель
11.2KMnO4 + 10KBr + 8H2S04 = 2MnSO4 + 5Br2 + 6K2SO4 + 8H2O
|
2Br- - 2ē → Br2
Mn+7 + 5ē → Mn+2
|
5
2
|
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, KBr (Br-) – восстановитель
12.KClO + 2HI = I2 + KCl + H2O
|
Cl+1 + 2ē → Cl-1
2I- - 2ē → I2
|
1
1
|
KClO (Cl+1) – окислитель, HI (I-) – восстановитель
13.KNO2 + 2HI + H2SO4 = 2NO + I2 + K2SO4 + 2H2O
|
N+3+1ē → N+2
2I- - 2ē → I2
|
2
1
|
KNO2 (N+3) – окислитель, HI (I-) – восстановитель
14.2NO + 3KClO + 2KOH = 2KNO3 + 3KCl + H2O
|
N+2 - 3ē → N+5
Cl+1+2ē → Cl-1
|
2
3
|
NO (N+2) – восстановитель, KClO (Cl+1) – окислитель
15.5HCOH + 4KMnO4 + 6H2SO4 = 5CO2 + 2K2SO4 + 4MnSO4 + 11H2O
|
Mn+7 + 5ē → Mn+2
C0 - 4ē → C+4
|
4
5
|
HCOH – восстановитель, KMnO4 (Mn+7) – окислитель
16.3PH3 + 8HMnO4 = 3H3PO4 + 8MnO2 + 4H2O
|
P-3 - 8ē → P+5
Mn+7 + 3ē → Mn+4
|
3
8
|
KMnO4 (Mn+7) – окислитель, PH3 (P-3) – восстановитель
17.3P2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 4NO + 6H3PO4
|
N+5+ 3ē → N+2
2P+3 - 4ē → 2P+5
|
4
3
|
P2O3 (P+3) – восстановитель, HNO3 (N+5) – окислитель
18.3PH3+ 4HClO3 = 4HCl + 3H3PO4
|
P-3 - 8ē → P+5
Cl+5 + 6ē → Cl-1
|
3
4
|
PH3 (P-3) – восстановитель, HClO3 (Cl+5) – окислитель
19.5Zn + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5ZnSO4 + 2MnSO4 + K2SO4 + 8H2O
|
Mn+7 + 5ē → Mn+2
Zn0 - 2ē → Zn+2
|
2
5
|
Zn0 - восстановитель, KMnO4 (Mn+7) - окислитель
20.FeCl2 + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + 2HCl + NO2 + H2O
|
Fe+2 - 1ē → Fe+3
N+5 + 1ē → N+4
|
1
1
|
FeCl2 (Fe+2) – восстановитель, HNO3(N+5) - окислитель
- Версия для печати
- 95969 просмотров
